（1）某蓄电池的正负极标志难以辨别，请设计实验方案，将蓄电池的正负极辨别出来 用导线将两极分别与两根石墨棒相连，将两根石墨棒插入氯化铜溶液中，有黄绿色气体产生的一极是阳极，它所连的一极是蓄电池的正极，另一根石墨棒上有红色的铜析出，它所连的一极是蓄电池的负极用导线将两极分别与两根石墨棒相连，将两根石墨棒插入氯化铜溶液中，有黄绿色气体产生的一极是阳极，它所连的一极是蓄电池的正极，另一根石墨棒上有红色的铜析出，它所连的一极是蓄电池的负极。
（2）解释下列化学反应的反应速率变化关系曲线
①将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系如图A所示，试解释原因：镁与酸反应放热加快反应速率，随着反应进行，氢离子浓度降低反应速率减慢镁与酸反应放热加快反应速率，随着反应进行，氢离子浓度降低反应速率减慢。
②过氧化氢在酶的催化作用下的分解速率随温度的变化关系如图B所示，试解释原因：随着温度升高酶的活性增加，反应速率加快，温度过高导致酶失活反应速率降低随着温度升高酶的活性增加，反应速率加快，温度过高导致酶失活反应速率降低。
（3）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接 K1K1。
②改变开关连接方式，可得O2，电极反应式为 4OH--4e-=O2↑+2H2O4OH--4e-=O2↑+2H2O。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：连接K1或K2时，电极（3分）别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni（OH）2相互转化提供电子转移连接K1或K2时，电极（3分）别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni（OH）2相互转化提供电子转移。
（4）甲醇燃料电池DMFC可作电脑、汽车的能量来源。在实验室完成一个实验，用DMFC电解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，装置如图所示（其中DMFC以KOH作电解质）。
①写出电源负极电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2O。
②写出电解的总反应化学方程式：NaClO3+H2O 电解 NaClO4+H2↑NaClO3+H2O 电解 NaClO4+H2↑。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
电解
电解
【答案】用导线将两极分别与两根石墨棒相连，将两根石墨棒插入氯化铜溶液中，有黄绿色气体产生的一极是阳极，它所连的一极是蓄电池的正极，另一根石墨棒上有红色的铜析出，它所连的一极是蓄电池的负极；镁与酸反应放热加快反应速率，随着反应进行，氢离子浓度降低反应速率减慢；随着温度升高酶的活性增加，反应速率加快，温度过高导致酶失活反应速率降低；K1；4OH--4e-=O2↑+2H2O；连接K1或K2时，电极（3分）别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni（OH）2相互转化提供电子转移；CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；NaClO3+H2O NaClO4+H2↑
CO
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电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/14 4:0:8组卷：25引用：1难度：0.5
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1．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的0.05mol⋅L-1硝酸银溶液中（忽略Ag+的水解）加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
（1）检测到滤液中含有Fe3+，可以选用的试剂为（填化学式）溶液。Fe3+产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+。
假设b：空气中存在O2，Fe2+被氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式：。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生Fe3+。NO-3
（2）某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无Fe3+。
（3）取过滤后的黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
（4）某同学利用原电池证明Ag+可以将Fe2+氧化为Fe3+，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用溶液均已去除O2）。甲溶液中的溶质为。写出石墨电极上发生的电极反应式：。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入FeCl3固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为（填“正极”或“负极”），银电极的电极反应式为。发布：2024/10/12 6:0:3组卷：94引用：4难度：0.5 -
2．下列装置能够构成原电池的是（ ）
发布：2024/8/17 17:0:1组卷：18引用：3难度：0.5 -
3．某电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列与此电池总反应不符的原电池是（ ）
发布：2024/12/13 10:30:1组卷：202引用：3难度：0.8
