软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，工业上制备硫酸锰晶体（MnSO4⋅H2O）的流程如图所示：
【资料查阅】
软锰矿中MnO2发生的反应：MnO2+2Fe+4H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O。
（1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是 SiO2SiO2（填化学式）。
（2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应是 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（用化学方程式表示）。
（3）加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氧氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为 5.0～8.3之间5.0～8.3之间。
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.8 | 4.1 | 8.3 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.0 | 9.8 | 12.4 |
操作1是指在
100
100
（填“60”或“100”）℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4•H2O，然后 趁热过滤
趁热过滤
（填操作），洗涤、干燥。（5）此项工艺需配制稀硫酸mg,则需取用98%的浓硫酸的质量为
0.51m
0.51m
g（计算结果保留两位有效数字）。【答案】SiO2；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；5.0～8.3之间；100；趁热过滤；0.51m
【解答】
【点评】
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