钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是

B

B

（填字母）；
A．铁铲          B．铁锅              C．刀具
（2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的

氧气和水

氧气和水

；
Ⅱ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能

反应生成还原剂一氧化碳

反应生成还原剂一氧化碳

；
Ⅲ．实验探究炼铁原理：

某化学兴趣小组的同学利用如图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：
（1）实验时装置A中的现象是

红棕色粉末逐渐变成黑色

红棕色粉末逐渐变成黑色

；
（2）B中发生反应的化学方程式：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

；
（3）实验过程中，CO的作用有

①②③④

①②③④

（填序号）；
①CO气体作为反应物；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③停止加热后，防止A中生成物被氧化；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。
Ⅳ．拓展延伸
利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。
根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比

7：3

7：3

。