ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料．某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如图：
已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤．
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
（1）步骤①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，还含有的金属离子有 Fe3+Fe3+、Cu2+Cu2+，所加试剂X为Na2SO4和 H2SO4H2SO4的混合液．
（2）步骤②可进一步氧化除去铁，还氧化除去了Mn2+，除去Mn2+的离子方程式为 Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+；步骤③所加试剂是 ZnZn，整个工艺流程中可以循环使用的物质是 Na2SO4Na2SO4．
（3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是 取最后一次洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净取最后一次洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净．
（4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3•xZn（OH）2•yH2O]，取该样品7.18g,充分灼烧后，测得残留固体质量为4.86g,将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是 ZnCO3•2Zn（OH）2•2H2O或Zn3（OH）4CO3•2H2OZnCO3•2Zn（OH）2•2H2O或Zn3（OH）4CO3•2H2O
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Fe3+；Cu2+；H2SO4；Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+；Zn；Na2SO4；取最后一次洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；ZnCO3•2Zn（OH）2•2H2O或Zn3（OH）4CO3•2H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/12 3:0:9组卷：46引用：3难度：0.3
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
