尿素（NH2CONH2）是一种重要的氮肥，工业上常以液氨和CO2为原料合成尿素，合成反应如下：
反应ⅰ：2NH3（l）+CO2（l）⇌NH2COONH4（l）ΔH1=-86.9kJ•mol-1
反应ⅱ：NH2COONH4（l）⇌NH2CONH2（l）+H2O（l）ΔH2=+28.5kJ•mol-1
（1）合成尿素总反应的热化学方程式为 2NH3（l）+CO2（l）⇌NH2CONH2（l）+H2O（l）ΔH=-58.4kJ•mol-12NH3（l）+CO2（l）⇌NH2CONH2（l）+H2O（l）ΔH=-58.4kJ•mol-1。
（2）为防止反应ⅰ中氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解成NH3（g）和CO2（g），应采取的措施是 BCBC。（填标号）
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．减小压强
（3）Frejacques测定反应ⅱ中氨基甲酸铵[氨碳比n（NH3）n（CO2）=2]脱水速率，获得CO2转化率（尿素实际产量尿素理论产量×100%）与反应温度、反应时间的关系如图1。
①当反应温度高于氨基甲酸铵熔点时，脱水速率明显加快.则氨基甲酸铵熔点位于 BB。（填标号）
A．140～145℃
B．145～155℃
C．155～160℃
D．160～170℃
②尿素会发生如图2水解及缩合副反应：温度升高，副反应加剧。当氨碳比n（NH3）n（CO2）=4、反应温度高于200℃时，CO2转化率却不会随反应时间的延长而下降，其原因是 过量的氨气抑制了副反应的发生过量的氨气抑制了副反应的发生。
（4）我国科学家利用电催化偶联N2和CO2制备尿素，结合实验与计算机模拟结果，研究了Pd-Cu合金表面碳氮偶联的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd-Cu合金表面上的物种用*标注。
①已知尿素中碳元素为+4价，碳氮偶联过程中化合价发生变化的元素有 C、NC、N。
②碳氮偶联过程，氮原子上结合第 33个H+是生成尿素的决速步骤。
③碳氮偶联形成中间体*NCON*，大大抑制了副产物 NH3NH3的形成。（填化学式）
n
（
N
H
3
）
n
（
C
O
2
）
尿素实际产量
尿素理论产量
n
（
N
H
3
）
n
（
C
O
2
）
【答案】2NH3（l）+CO2（l）⇌NH2CONH2（l）+H2O（l）ΔH=-58.4kJ•mol-1；BC；B；过量的氨气抑制了副反应的发生；C、N；3；NH3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：28引用：2难度：0.6
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
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