黄铜是铜锌合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图所示。请回答下列问题。
（1）下列说法正确的是 cc。（填字母序号）
a.黄铜不能被腐蚀
b.黄铜的硬度比铜小
c.黄铜的熔点比锌低
（2）“酸溶”过程中有气体生成，发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 使硫酸铜完全反应使硫酸铜完全反应。
（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 稀硫酸稀硫酸（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到 无气泡冒出无气泡冒出时停止加入，过滤。
（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 “酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应或（“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜）“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应或（“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜）。（任写一条）
【答案】c；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；使硫酸铜完全反应；稀硫酸；无气泡冒出；“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应或（“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜）
【解答】
【点评】
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