用CO₂制备C₂H₄，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：
Ⅰ．2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH₁
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
（1）已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示（忽略ΔH随温度的变化）。

物质	CO2（g）	H2O（l）	H2O（g）	CO（g）	H2（g）	C2H4（g）
相对能量（kJ•mol）	-393	-286	-242	-110	0	52

则ΔH₁=

-130

-130

kJ⋅mol^-1。
（2）向某刚性容器中，按投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：3充入CO₂和H₂，在不同催化剂（M、N）下发生上述反应。一段时间后，测得CO₂的转化率C₂H₄的选择性（含碳生成物中C₂H₄的百分含量）随温度的变化如图1所示。

①由图1可知，

N

N

的催化效果好（填“M”或“N”）。
②500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是

温度升高催化剂活性降低或者升高温度更有利与反应II的进行

温度升高催化剂活性降低或者升高温度更有利与反应II的进行

。
（3）在一定条件下，向密闭容器中充入5.0molCO₂和8.0molH₂，发生反应2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）。测得相同时间内，CO₂的转化率随温度的变化如图2所示（虚线表示CO₂的平衡转化率随温度的变化）；速率常数的对数lgk与温度的倒数

1

T

之间的关系如图3所示。

①由图可知，v_逆（x）

＜

＜

v_逆（y）（填“＞”、“＜”或“=”）；已知z点体系的压强为200kPa,则T₀时，该反应的标准平衡常数K^θ=

55.56

55.56

（保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g），K^θ=

（

p

G

p

θ

）

g

⋅

（

p

H

p

θ

）

h

（

p

D

p

θ

）

d

⋅

（

p

E

p

θ

）

θ

，其中p^θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压）。
②已知速率方程v_正=k_正c²（CO₂）⋅c⁶（H₂），v_逆=k_逆c（C₂H₄）⋅c⁴（H₂O），k_正、k_逆是速率常数。图中a、b、c、d分别代表x点、z点的速率常数，其中

d

d

点表示x点的lgk_正；升高温度时，k_正-k_逆

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）。