A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。请按要求回答下列问题。
（1）A与氢元素形成的两种化合物AH3、A2H4是弱碱，比较表中两种化合物的熔沸点，解释其高低的主要原因 N2H4分子间形成的氢键数目多与NH3分子间形成的氢键数目N2H4分子间形成的氢键数目多与NH3分子间形成的氢键数目。
| A2H4 | AH3 | |
| 熔点/℃ | 2 | -77.8 |
| 沸点/℃ | 113.5 | -33.5 |
原子轨道
原子轨道
，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做 自旋
自旋
。B是地壳中含量最高的元素，B基态原子的电子空间运动状态有 5
5
种。（3）已知C和D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| C（或D） | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| C（或D） | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
bd
bd
。a.离子半径C＜D
b.电负性C＜D
c.单质的熔点C＞D
d.C、D的单质均能与氧化物发生置换
e.C的氧化物具有两性
f.C、D均能与氯元素构成离子晶体
（4）E的晶胞是六方最密堆积结构（如图1），E原子的配位数为
12
12
；若E的相对原子质量为M，E原子半径为 rcm。该晶胞的空间利用率为 4
3
πr
9
h
4
3
πr
9
h
（5）F元素形成的常见离子有F2+、F3+，其中F3+中有5个单电子。图2是从离子晶体F3B4取出的一个能体现其晶体结构的立方体，则晶体中的B离子是否构成了面心立方堆积
是
是
（填“是”或“否”），该立方体是不是F3B4的晶胞 否
否
（填“是”或“否”）。【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．
【答案】N2H4分子间形成的氢键数目多与NH3分子间形成的氢键数目；原子轨道；自旋；5；bd；12；×100%；是；否
4
3
πr
9
h
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/8/4 8:0:9组卷：71引用：1难度：0.5
相似题
-
1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
相关试卷
