过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色。
（1）试判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺

有

有

（填“有”或“无”）颜色。
（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）

3

-

n

2

]_m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是

D

D

（填序号）。并解释不正确的原因

Mn²⁺的价电子排布为3d⁵半满的稳定结构，再失去一个电子需要的能量高，所以Fe²⁺再失去一个电子比Mn²⁺容易

Mn²⁺的价电子排布为3d⁵半满的稳定结构，再失去一个电子需要的能量高，所以Fe²⁺再失去一个电子比Mn²⁺容易

。
A.PFS中铁显+3价
B.铁原子的外围电子排布式是3d⁶4s²
C.由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D.由表可知气态Fe²⁺再失去一个电子比气态Mn²⁺再失去一个电子难

元素		Mn	Fe
电离能/（kJ•mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅱ）与甲基丙烯酸根的配合物如图：

①该化合物中一个Cr的配位数为

6

6

。
②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式为

sp³和sp²

sp³和sp²

。
③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H₂O分子互为等电子体的微粒是

H₂S、

NH

-

2

H₂S、

NH

-

2

（填两种分子、离子各一种）。