兴趣小组探究金属的性质，做了如下实验。
【实验一：探究锌、铁、银三种金属的活动性】
步骤①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用；
步骤②在①所得的溶液中，插入银丝，充分作用；
步骤③在②所得的溶液中插入锌丝，充分作用。

（1）写出步骤③的化学方程式：。
（2）小鹏认为方案中补充一个实验，就可得出Zn＞Fe＞H＞Ag的结论。补充的实验是 。
（3）小晗认为要得到Zn＞Fe＞H＞Ag的结论，不必做补充实验，只需调整实验步骤即可，你认为调整插入金属的顺序是 。
【实验二：探究铁生锈的条件】

（4）检查装置的气密性：打开弹簧夹，（填操作和现象），则装置气密性良好。
（5）实验Ⅰ中铁丝生锈，铁丝和反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是：。
（6）对比实验 （填序号），可以得出铁生锈需要氧气。
【拓展与延伸1】某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈气浓度的变化，装置及数据如图：

（7）实验所用三种溶液中，铁钉接触到 溶液（填化学式）更容易生锈。
（8）根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是：。
【拓展延伸2】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿【主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃】
（9）能否用铜粉与实验Ⅰ的装置测定空气中氧气的含量？（填“能”或“不能”）你判断的理由是 。

【考点】探究金属锈蚀的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属活动性的探究．

【答案】Zn+FeCl₂═Fe+ZnCl₂；取一试管装入少量稀盐酸，插入银丝，观察是否有气泡产生；银丝、铁丝、锌丝；向右管中加水，若右管液面高于左管液面；右管中的水进入左管，且左管液面上升至刻度1处；ⅠⅢ；NH₄Cl；氧气浓度越低，铁生锈越慢；不能；铜粉除了消耗空气中氧气之外，还会消耗空气中的CO₂。