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兴趣小组探究金属的性质,做了如下实验。
【实验一:探究锌、铁、银三种金属的活动性】
步骤①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用;
步骤②在①所得的溶液中,插入银丝,充分作用;
步骤③在②所得的溶液中插入锌丝,充分作用。
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(1)写出步骤③的化学方程式:
Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2
Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2

(2)小鹏认为方案中补充一个实验,就可得出Zn>Fe>H>Ag的结论。补充的实验是
取一试管装入少量稀盐酸,插入银丝,观察是否有气泡产生
取一试管装入少量稀盐酸,插入银丝,观察是否有气泡产生

(3)小晗认为要得到Zn>Fe>H>Ag的结论,不必做补充实验,只需调整实验步骤即可,你认为调整插入金属的顺序是
银丝、铁丝、锌丝
银丝、铁丝、锌丝

【实验二:探究铁生锈的条件】
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(4)检查装置的气密性:打开弹簧夹,
向右管中加水,若右管液面高于左管液面
向右管中加水,若右管液面高于左管液面
(填操作和现象),则装置气密性良好。
(5)实验Ⅰ中铁丝生锈,铁丝和反应时间足够,当打开止水夹时,还能观察到的现象是:
右管中的水进入左管,且左管液面上升至刻度1处
右管中的水进入左管,且左管液面上升至刻度1处

(6)对比实验
ⅠⅢ
ⅠⅢ
(填序号),可以得出铁生锈需要氧气。
【拓展与延伸1】某小组同学利用手持数据采集器,测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈气浓度的变化,装置及数据如图:
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(7)实验所用三种溶液中,铁钉接触到
NH4Cl
NH4Cl
溶液(填化学式)更容易生锈。
(8)根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题,你能得出的结论是:
氧气浓度越低,铁生锈越慢
氧气浓度越低,铁生锈越慢

【拓展延伸2】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿【主要成分为Cu2(OH)2CO3
(9)能否用铜粉与实验Ⅰ的装置测定空气中氧气的含量?
不能
不能
(填“能”或“不能”)你判断的理由是
铜粉除了消耗空气中氧气之外,还会消耗空气中的CO2
铜粉除了消耗空气中氧气之外,还会消耗空气中的CO2
【答案】Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2;取一试管装入少量稀盐酸,插入银丝,观察是否有气泡产生;银丝、铁丝、锌丝;向右管中加水,若右管液面高于左管液面;右管中的水进入左管,且左管液面上升至刻度1处;ⅠⅢ;NH4Cl;氧气浓度越低,铁生锈越慢;不能;铜粉除了消耗空气中氧气之外,还会消耗空气中的CO2
【解答】
【点评】
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