ClO2已被世界卫生组织（WHO）列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代Cl2对饮用水进行消毒。如图是某实验室用于制备一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。
已知：
①实验室可用亚氯酸钠固体（NaClO2）与氯气反应来制备ClO2。
②通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解2.9gClO2，遇热水不稳定，其熔点为-59.5℃，沸点为11℃。
请回答：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是 分液漏斗分液漏斗。
（2）写出A装置中发生反应的化学反应方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目 
。
（3）写出D中制备ClO2反应的化学反应方程式 2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO22NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2。
（4）下列操作或描述正确的是 ACAC。
A.装置A中导气管a起平衡气压作用，可以使浓盐酸顺利流下
B.A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代
C.E装置用以收集ClO2，宜采用冰水浴冷却
D.F可起防倒吸作用，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，只含一种溶质
（5）C中所盛试剂是 浓硫酸浓硫酸，B装置的作用是 除去Cl2中混有的HCl；平衡气压，防止气压过大除去Cl2中混有的HCl；平衡气压，防止气压过大（写出两点作用即可）。
（6）已知氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下生成NaCl和NaClO，在较高温度下生成NaCl和NaClO3。在一定温度下，将一定量氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液中生成的ClO-和ClO-3；个数之比为5：2，则该反应中氧化剂与还原剂质量之比为 15：715：7。
C
l
O
-
3
【考点】制备实验方案的设计；氯及其化合物的综合应用．
【答案】分液漏斗；；2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；AC；浓硫酸；除去Cl2中混有的HCl；平衡气压，防止气压过大；15：7
；2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；AC；浓硫酸；除去Cl2中混有的HCl；平衡气压，防止气压过大；15：7【解答】
【点评】
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发布：2024/10/12 11:0:2组卷：33引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
