为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。

Ⅰ、按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
（1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH

＞

＞

7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有

硫酸钠

硫酸钠

。
Ⅱ、按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
（3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到

红墨水液面左边高于右面

红墨水液面左边高于右面

现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

。
Ⅲ、进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②氯化钠难溶于乙醇。
（4）20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为

不饱和

不饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）取按下表比例配制的乙醇一蒸馏水混合溶剂各20.0mL（20℃时）于三只烧杯中，分别加入NaOH固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。

烧杯编号	乙醇体积：蒸馏水体积	溶解NaOH的质量/g
①	4：1	1.1
②	3：1	1.4
③	1：1	3.1

分析上表数据，可得出的结论是：在20℃时，乙醇一蒸馏水混合溶剂体积相同条件下、

当乙醇和水的比例减小时

当乙醇和水的比例减小时

，溶解氢氧化钠的质量增大。
在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是：

HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水

HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水

。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、比较物质的溶解性、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。