完成下列问题
（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）Δ
MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4HCl（浓）Δ
MnCl2+2H2O+Cl2↑，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 1：21：2。
（2）某同学拟用该原理按如图装置制备并收集纯净的Cl2，在虚线框内选用的发生装置 丙丙（填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）产生的Cl2中除H2O外还含有 HClHCl（填化学式），试剂X是 饱和食盐水饱和食盐水。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（4）通过大量实验证明，Cl2与H2O反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是 次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图 
。
M
n
O
2
+
4
HC
l
（
浓
）
Δ |
M
n
C
l
2
+
2
H
2
O
+
C
l
2
↑
M
n
O
2
+
4
HC
l
（
浓
）
Δ |
M
n
C
l
2
+
2
H
2
O
+
C
l
2
↑
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
【答案】
；1：2；丙；HCl；饱和食盐水；；次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强；
M
n
O
2
+
4
HC
l
（
浓
）
Δ |
M
n
C
l
2
+
2
H
2
O
+
C
l
2
↑
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/5 15:0:1组卷：7引用：2难度：0.6
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