氧气是人类赖以生存的宝贵资源，我们已经学习过氧气的相关知识，让我们再从多个角度认识氧气。
（1）很多物质能在氧气中燃烧。硫在氧气中燃烧发出

淡蓝

淡蓝

色火焰，集气瓶底要预留少量水，原因是

吸收二氧化硫，防止污染空气

吸收二氧化硫，防止污染空气

。
（2）如图是实验室制取气体的几种常用装置。

①图中仪器乙的名称为

长颈漏斗

长颈漏斗

。
②实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气应选用的发生装置是

A

A

（填大写字母代号），写出反应的文字表达式

氯酸钾

二氧化锰

加热

氯化钾+氧气

氯酸钾

二氧化锰

加热

氯化钾+氧气

。
③若用装置F收集一瓶氧气，验满的方法是

将带火星的木条放在a导管口处，木条复燃，证明氧气已集满

将带火星的木条放在a导管口处，木条复燃，证明氧气已集满

。图1和图2组合可用来量取收集到的氧气的体积，导管正确的连接顺序为

dce

dce

（用导管对应的字母代号表示）。
​
④氯气是一种密度比空气大、可溶于水的气体，除了可用装置F收集氯气外，图中装置还能用于收集氯气的是

C

C

（填字母代号）。
（3）某化学小组同学探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。实验过程记录如下：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	木条不复燃 木条不复燃	常温下过氧化氢分解速度很慢
实验二	向实验一的试管中加1g红砖粉末，将带火星的木条伸入试管中	产生大量气泡，木条复燃	红砖粉末常温下能加快过氧化氢的分解速度

①将表中的实验现象补充完整。
②李霞认为，仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解反应的催化剂，并补充了探究实验：
探究一：反应前后红砖粉末的质量是否改变：待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤，并将滤渣洗涤、干燥、称量，滤渣的质量为1g；
探究二：反应前后红砖粉末的

化学性质

化学性质

是否改变，将滤渣置于另一试管中，再加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。
【得出结论】红砖粉末可以做过氧化氢分解反应的催化剂。