晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
（1）工业上生产纯硅的工艺流程如图：
石英砂的主要成分是SiO2在制备粗硅时，焦炭的作用是还原剂还原剂（填“氧化剂“或“还原剂“）：在该反应中，若消耗了3.0gSiO2，则转移电子的总数为1.204×10231.204×1023。
（2）某实验室利用SiHCl3（沸点33.0℃）与过量H2在1000℃～l100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示（热源及夹持装置略去）。 
①装置B中的试剂是浓硫酸浓硫酸。装置C中的烧瓶需要加热。其目的是使SiHCl3气化，与氢气反应使SiHCl3气化，与氢气反应。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成有固体物质生成；装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 高温 Si+3HClSiHCl3+H2 高温 Si+3HCl。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有bdbd（填字母）。
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
高温
高温
【答案】还原剂；1.204×1023；浓硫酸；使SiHCl3气化，与氢气反应；有固体物质生成；SiHCl3+H2 Si+3HCl；bd
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/30 4:0:1组卷：188引用：4难度：0.5
