海洋中蕴含丰富的资源。
（1）海水淡化
①海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是 DD（填字母序号）；
A．过滤
B．吸附
C．沉降
D．蒸馏
②用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是 硝酸银溶液硝酸银溶液。
（2）利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：
①1925年我国化学家 侯德榜侯德榜创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
②步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中需去除泥沙。除去泥沙需经过溶解、过滤、蒸发三个步骤，均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发中的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
③步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中还要除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，并在滤液中加入适量稀盐酸形成精盐水。加入稀盐酸的目的 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
④步骤Ⅱ中吸氨的目的是 使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳。
⑤其第Ⅲ步反应的化学方程式为 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
⑥在工业生产中为了减低成本，步骤Ⅳ中所加试剂最好选择的是 氢氧化钙氢氧化钙。
⑦步骤第Ⅵ步反应的化学方程式为 MgCl2通电 Mg+Cl2↑MgCl2通电 Mg+Cl2↑。
2
N
a
HC
O
3
△
N
a
2
C
O
3
+
H
2
O
+
C
O
2
↑
2
N
a
HC
O
3
△
N
a
2
C
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+
C
O
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↑
M
g
C
l
2
通电
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+
C
l
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M
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通电
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【答案】D；硝酸银溶液；侯德榜；搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳； ；氢氧化钙；
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O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/15 14:0:1组卷：32引用：1难度：0.5
相似题
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1．海洋是人类巨大的资源宝库，其中含有的可溶性物质包括MgCl2等。如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
（1）海洋中含量最多的物质是。
（2）贝壳煅烧的化学方程式是。
（3）操作Ⅰ的名称是，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）生石灰转化为石灰乳的过程是反应（选填“吸热”或“放热”）。
（5）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式。
（6）上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。发布：2024/12/24 12:0:2组卷：221引用：4难度：0.2 -
2．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是。
（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用。
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水。
②将高盐度浓缩海水进行可以分离得到粗盐。
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是。
（3）如图3是海水“制碱”的部分简单流程。
①步骤IⅡ反应的化学方程式为；
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为；
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是，原因是，将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质有。发布：2024/12/25 12:0:1组卷：85引用：4难度：0.6 -
3．闽东的淡水和海水资源丰富
（1）兴趣小组测量集中水样的pH，得到下表数据，其中碱性最强的是（填序号）
（2）山泉水含有较多钙、镁离子，硬度较高水样 来源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海国桃园”-杨家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①写出钙离子的符号
②若要降低其硬度，可采用的方法是（写一种）
（3）海水是重要资源，处理的大致流程如图：
①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合价为．
b.若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是．
②母液经过处理，可得氯化镁，点解熔融氯化镁生成镁和氯气（Cl2）．写出电解氯化镁的化学方程式：．发布：2024/12/22 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.5
