空气中O2含量测定的再认识。
Ⅰ.用红磷测定空气中O2的含量。
（1）请写出红磷在空气中燃烧的符号表达式 P+O2点燃P2O5P+O2点燃P2O5。
（2）如图1实验，测得空气中氧气的体积含量小于15，可能的原因是 BDBD（填序号）。
A.燃烧匙伸入集气瓶太慢
B.红磷量不足
C.实验中发现导管口有气泡冒出
D.装置一直漏气
Ⅱ.用镁条测定空气中O2的含量。
（3）某同学利用图2实验测定空气中O2含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。
已知：镁能与N2反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 通常情况下，N2比O2的化学性质稳定通常情况下，N2比O2的化学性质稳定。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的O2体积分数 大于大于15（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅲ.用铁粉测定空气中O2的含量。
（4）已知铁常温下与空气中的O2、水反应生成铁锈（主要成分是Fe2O3•xH2O）。试写出该反应的符号表达式 Fe+O2+H2O→Fe2O3•xH2OFe+O2+H2O→Fe2O3•xH2O。
（5）某同学根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中O2的含量，设计了如图3实验，8分钟后测得数据如表：
点燃
点燃
1
5
1
5
| 实验前的体积 | 实验后的体积 | |
| 集气瓶内空气 | 量筒内水 | 量筒内剩余水 |
| 250.0mL | 180.0mL | 129.5mL |
增大铁粉与空气的接触面积，充分反应
增大铁粉与空气的接触面积，充分反应
，其中氯化钠溶液的作用是 加快反应速率
加快反应速率
。根据表中数据计算得出空气中O2的体积分数为 20.2%
20.2%
（结果保留到0.1%）。（6）与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中O2的含量的主要优点：一是没有污染，二是
实验结果更准确
实验结果更准确
。【考点】测定空气里氧气含量的探究．
【答案】P+O2P2O5；BD；通常情况下，N2比O2的化学性质稳定；大于；Fe+O2+H2O→Fe2O3•xH2O；增大铁粉与空气的接触面积，充分反应；加快反应速率；20.2%；实验结果更准确
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/3 0:0:1组卷：21引用：1难度：0.5
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1．某校研究性学习小组用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验。待镁条完全燃烧并冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
（1）图中A仪器的名称是。镁条燃烧并冷却后打开弹簧夹，水能进入到集气瓶中的原因是。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是如何减少的？
【做出猜想】。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化化镁中氮的化合价是。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO，该反应所的基本反应类型是点燃。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了哪些新的认识？（写出一条即可）
（4）24g镁在二氧化碳中燃烧可生成多少克氧化镁？发布：2024/11/18 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.5 -
2．如图1是某化学兴趣小组利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。图2是集气瓶内气压随时间的变化情况。下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/25 11:30:2组卷：1085引用：3难度：0.7 -
3．测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是，该反应的文字表达式为。
（2）甲同学：用足量的木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，结果实验失败了，请你帮助他分析失败的原因：。
（3）乙同学：想用镁条来代替红磷做实验，老师告诉他这种方法不是较好的方法，因为镁条在空气中燃烧非常剧烈，镁既可以和氧气反应，也可以和氮气反应生成氮化镁。请写出镁和氮气反应生成氮化镁的文字表达式：。
（4）丙同学：打算用铁丝替代红磷，实验能否成功？请说明理由。。
（5）燃烧后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，请结合本实验推测氮气的物理性质是。发布：2024/11/7 8:0:2组卷：19引用：1难度：0.5
