甲醇（CH₃OH）是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。常用于制造甲醛和农药等。CO₂催化加氢制甲醇，极具前景。发生的主要反应如下：
Ⅰ.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁=-90.6kJ•mol^-1
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ•mol^-1
Ⅲ.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃
回答下列问题：
（1）ΔH₃=

-49.4

-49.4

kJ•mol^-1。
（2）对于反应Ⅱ，达平衡后，下列措施一定能提高H₂转化率的是

CD

CD

（填字母）。
A.加入适量氨气
B.使用高效催化剂
C.增大n（CO₂）
D.升高温度
（3）向盛有催化剂的刚性容器中通入n（CO₂）：n（H₂）=1：3混合气体，发生Ⅲ反应。在T₁K和T₂K时，CO₂的转化率（a）与时间（t）的关系如图所示。

①温度：T₁

＜

＜

（填“＞”或“＜”）T₂。
②T₂K时，若平衡时体系的总压强为p₀。则平衡常数K=

4

3

p

2

0

4

3

p

2

0

（用含有p₀的代数式表示）。
（4）已知二甲醚水解可生成甲醇，反应为CH₃OCH（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）ΔH，其速率方程式为v_正=k_正•c（CH₃OCH₃）・c（H₂O），v_逆=k_逆•c²（CH₃OH），k_正、k_逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnK_c=-A+

1

T

B（K_c为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为K，A、B为常数且均大于0）。
①反应达到平衡后，

c

（

C

H

3

OC

H

3

）

•

c

（

H

2

O

）

c

2

（

C

H

3

OH

）

=

k

逆

k

正

k

逆

k

正

（用含k_正、k_逆的代数式表示），若仅升高温度，k_正增大的倍数

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）k_逆增大的倍数。
②已知某温度下，上述反应平衡常数K_c=0.5。在密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
物质的量/mol	0.2	0.2	0.2

此时正、逆反应速率的大小：v_压

＜

＜

v_逆。