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化学兴趣小组为测定某食用碱(主要成分是Na2CO3,常含少量NaCl)中Na2CO3的含量,设计如图实验装置(碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物):
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【实验原理】
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
(1)装置E的作用是
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置,影响实验结果
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置,影响实验结果

(2)写出装置A中发生的化学反应方程式
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)若所取样品的质量为5g,反应结束后,测定装置D增重1.98g。求碳酸钠在样品中的质量分数。
解:设原样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
10644
x1.98g

列出比例式
106
44
=
x
1.98g
106
44
=
x
1.98g

求解x=4.77g
答:碳酸钠在样品中的质量分数为
95.4%
95.4%

(4)若拆除C装置,将导致碳酸钠的质量分数
偏大
偏大
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置,影响实验结果;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
106
44
=
x
1.98g
;95.4%;偏大
【解答】
【点评】
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