二氯异氰尿酸钠[（CNO）3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和（CNO）3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示（部分夹持装置略）。
已知：2NaClO+（CNO）3H3=（CNO）3Cl2Na+NaOH+H2O。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是 恒压分液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，使漏斗内液体顺利流下恒压分液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，使漏斗内液体顺利流下。
（2）待装置B中液面上方有黄绿色气体时，可从三颈烧瓶上口加入（CNO）3H3固体，反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是 使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率。
（3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、冰水洗涤冰水洗涤、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶。
（4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[（CNO）3Cl2]-+H++2H2O=（CNO）3H3+2HClO，HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I-。
实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为VmL。
①滴定终点现象为 滴入最后一滴Na2S2O3标准液时，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去（或颜色恰好由蓝色变成无色），且半分钟不恢复滴入最后一滴Na2S2O3标准液时，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去（或颜色恰好由蓝色变成无色），且半分钟不恢复。
②该样品的有效氯含量表达式为 35.5cVm%35.5cVm%。
（该样品的有效氯=测定中转化为HClO的氯的质量×2样品的质量×100%）
O
2
-
3
O
2
-
6
35
.
5
c
V
m
%
35
.
5
c
V
m
%
测定中转化为
HC
l
O
的氯的质量
×
2
样品的质量
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】恒压分液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，使漏斗内液体顺利流下；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；冰水洗涤；在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；滴入最后一滴Na2S2O3标准液时，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去（或颜色恰好由蓝色变成无色），且半分钟不恢复；
35
.
5
c
V
m
%
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/4 1:0:1组卷：8引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
