丙烯是工业上合成精细化学的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，丙烷脱氢和丙烷氧化脱氢受到了人们越来越多的关注，已知：
主反应：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）
副反应：C3H8（g）⇌C2H4（g）+CH4（g）
（1）相关键能的数据如表所示
| 化学键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
| 键能/（kJ•mol-1） | 348 | 615 | 413 | 436 |
+123
+123
kJ•mol-1，根据化学原理，可以同时提高化学反应速率并提高C3H8转化率的措施是 升高温度
升高温度
。（2）用丙烷制备丙烯的机理如图所示，该反应的快慢取决于步骤
Ⅱ
Ⅱ
（填写Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），该反应的催化剂为 M-H
M-H
。（3）在恒温条件下，向起始压强为120KPa的恒压容器中通入4molC3H8和6molN2发生反应。
①下列情况能表明达到平衡状态的是
BD
BD
。A.C3H6与C3H8的浓度相等
B.C3H6的体积分数不再改变
C.反应容器中压强保持不变
D.气体密度不再改变
②经过10min后反应达到平衡，测得C3H8的平衡转化率为50%，该条件下C3H6的选择性为80%，则主反应的平衡常数Kp=
12.8
12.8
kPa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数），其他条件不变时，若减少通入N2的量，化学平衡将 逆向
逆向
移动（填写“正向”、“逆向”或“不”）。【答案】+123；升高温度；Ⅱ；M-H；BD；12.8；逆向
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/24 8:0:9组卷：15引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
