某化学小组为了探究铜与硝酸反应的情况，做了以下探究过程。按如图进行反应：
（1）开始反应会出现的现象是

有气体产生，溶液变为蓝色

有气体产生，溶液变为蓝色

。反应的化学方程式为

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

。
（2）若铜有剩余，反应将要结束时发生反应的化学方程式是

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

。
（3）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

加入稀硫酸后，H⁺与原溶液中的

NO

-

3

构成强氧化性的环境，又能与过量的Cu反应，反应离子方程式3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

加入稀硫酸后，H⁺与原溶液中的

NO

-

3

构成强氧化性的环境，又能与过量的Cu反应，反应离子方程式3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

。
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），消耗的硝酸的物质的量是

0.65mol

0.65mol

（气体中不含N₂O₄）。