科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
Ⅰ.氯气的制备（装置如图所示）：
（1）装置G的名称为

分液漏斗

分液漏斗

，装置F的作用为

除去Cl₂中混入的HCl

除去Cl₂中混入的HCl

。
（2）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为

B→F→E→D→C

B→F→E→D→C

（填写仪器下方字母）。
Ⅱ.漂白粉的制备（装置如图所示）：


查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；
②6Cl₂+6Ca（OH）₂

△

CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为

2Cl₂+2Ca（OH）₂

△

CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂

△

CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

。
（4）多孔球泡的作用是

增大氯气和石灰乳的接触面积，提高吸收效率

增大氯气和石灰乳的接触面积，提高吸收效率

，使用冰水浴的目的是

避免副反应发生

避免副反应发生

。
（5）测定装置C中Ca（ClO）₂物质的量浓度的方法如下：取C中溶液10.0mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应ClO^-+2I^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O。用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入2～3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液时，其现象为

当加入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，半分钟内溶液不再变为蓝色，说明滴定达到终点

当加入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，半分钟内溶液不再变为蓝色，说明滴定达到终点

达到滴定终点，此时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL（已知：I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

）。该漂白粉溶液中Ca（ClO）₂的物质的量浓度为

0.05000mol/L

0.05000mol/L

mol/L。（保留4位有效数字）