工业尾气中的氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一。常用的处理方法有选择性催化还原法、氧化吸收法和液相络合还原法等。
（1）NH3在固态FeTiOx表面还原NO的机理如图所示。
①理论上处理1molNO同时消耗O2的物质的量为 0.25mol0.25mol。
②若工业尾气中同时含SO2，将会使NO的去除率下降，可能的原因是 SO2、O2可与NH3形成（NH4）2SO4[或（NH4）2SO3]，覆盖在催化剂表面；SO2还可还原O=Fe（Ⅲ），使催化剂活性降低，NO脱除率下降SO2、O2可与NH3形成（NH4）2SO4[或（NH4）2SO3]，覆盖在催化剂表面；SO2还可还原O=Fe（Ⅲ），使催化剂活性降低，NO脱除率下降。
（2）ClO2氧化吸收法。将含NO尾气通入ClO2溶液中，ClO2能将NO氧化为NO2，NO2溶于水反应生成HNO2和HNO3。研究发现，吸收后尾气无NO，但随着ClO2浓度增大吸收后尾气中NO2增多。可能原因是ClO2降低了NO2在水中的溶解度，请设计实验进行验证 相同温度下，用同体积的ClO2水溶液和水作吸收液，将相同体积的NO2用相同速率分别通入吸收液，检验吸收后气体中NO2的量相同温度下，用同体积的ClO2水溶液和水作吸收液，将相同体积的NO2用相同速率分别通入吸收液，检验吸收后气体中NO2的量。
（3）液相络合还原法。Fe（Ⅱ）EDTA溶液将尾气中的NO快速络合生成Fe（Ⅱ）EDTA（NO），再用尿素（或铁碳混合物）将络合的NO还原。
①pH=7时，尿素将NO还原为N2的化学方程式为 2CO（NH2）2+6NO═2CO2+5N2+4H2O2CO（NH2）2+6NO═2CO2+5N2+4H2O。
②若向“Fe（Ⅱ）EDTA+CO（NH2）2”体系中添加Na2SO3，该条件下Na2SO3对NO无还原能力，但NO的脱除率变化如图所示。添加Na2SO3能使NO脱除率增大的原因是 Na2SO3可防止将Fe（Ⅱ）EDTA氧化为Fe（Ⅱ）EDTANa2SO3可防止将Fe（Ⅱ）EDTA氧化为Fe（Ⅱ）EDTA。
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【答案】0.25mol；SO2、O2可与NH3形成（NH4）2SO4[或（NH4）2SO3]，覆盖在催化剂表面；SO2还可还原O=Fe（Ⅲ），使催化剂活性降低，NO脱除率下降；相同温度下，用同体积的ClO2水溶液和水作吸收液，将相同体积的NO2用相同速率分别通入吸收液，检验吸收后气体中NO2的量；2CO（NH2）2+6NO═2CO2+5N2+4H2O；Na2SO3可防止将Fe（Ⅱ）EDTA氧化为Fe（Ⅱ）EDTA
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/8 8:0:10组卷：40引用：1难度：0.5
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