如表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）

酸 HX HY HZ

浓度（mol/L） 0.12 0.2 0.9 1 1

电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5

电离常数 K₁ K₂ K₃ K₄ K₅

A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01

B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则

（

）

（

）

•

（

）

的值增大

C．表中三种浓度的HX溶液中，从左至右c（X^-）浓度逐渐减小

D．在相同温度下，电离平衡常数K₅＞K₄＞K₃

【答案】D

【解答】

【点评】

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发布：2024/8/17 4:0:1组卷：12引用：3难度：0.6

相似题

1．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：3引用：1难度：0.9
解析
2．25℃时，用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，若用K_W表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（　　）
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：1引用：1难度：0.7
解析

3．将0.1mol•L^-1的醋酸溶液加水稀释，则（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol•L^-1 NaOH溶液的体积增加

B．c（CH₃COOH）减小，平衡向电离方向移动，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向电离方向移动，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均减小

D．电离程度增大，由CH3COOH电离出的n（H+）变大

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：6引用：1难度：0.7

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]