金属在生产、生活中用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）铝是地壳中含量最高的金属，请画出铝原子的结构示
意图 
。
（2）生活中常用铁、铝做炊具，主要是利用了金属 bb（填序号）。
a.导电性
b.导热性
c.延展性
d.金属光泽
（3）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载有“炒钢法”，该法的生产过程如图所示。潮泥灰主要成分是石灰石，煤的主要成分为碳。
①请写出炼铁炉中用赤铁矿炼铁的化学方程式 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。
②翻炒生铁是为了降低 含碳量含碳量，从而得到钢。
③请说出煤在该过程中的作用 燃烧提供热量、还原剂燃烧提供热量、还原剂。
（4）为探究Cu、Al、Fe活动性顺序，请你从铝片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液中选择三种试剂进行实验（操作、现象和结论），并写出发生反应的化学方程式 将铜片放入硫酸亚铁溶液中没有明显现象，说明金属活动性：Fe＞Cu；将铝片放入硫酸亚铁溶液中有固体析出，溶液颜色变淡，说明金属活动性：Al＞Fe,所以金属活动性Al＞Fe＞Cu。2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe将铜片放入硫酸亚铁溶液中没有明显现象，说明金属活动性：Fe＞Cu；将铝片放入硫酸亚铁溶液中有固体析出，溶液颜色变淡，说明金属活动性：Al＞Fe,所以金属活动性Al＞Fe＞Cu。2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe。
（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
高温
高温
【答案】；b；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；含碳量；燃烧提供热量、还原剂；将铜片放入硫酸亚铁溶液中没有明显现象，说明金属活动性：Fe＞Cu；将铝片放入硫酸亚铁溶液中有固体析出，溶液颜色变淡，说明金属活动性：Al＞Fe，所以金属活动性Al＞Fe＞Cu。2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe
；b；Fe2O3+3CO高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/18 8:0:8组卷：14引用：2难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
