以甲醇为原料制取高纯H2主要发生以下两个反应：
主反应：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49kJ⋅mol-1
副反应：H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH=+41kJ⋅mol-1
（1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，该反应的热化学方程式为 CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）ΔH=+90kJ/molCH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）ΔH=+90kJ/mol。
（2）既能加快主反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的措施是 AA。
A.升高温度
B.降低温度
C.增大压强
D.减小压强
（3）上述反应中，适当增大水醇比[n（H2O）：n（CH3OH）]的2个目的是 提高甲醇的利用率；有利于抑制CO的生成提高甲醇的利用率；有利于抑制CO的生成。
（4）某温度下，将等物质的量的H2O和CH3OH充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，达平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为 p2-p1p1p2-p1p1×100%。（忽略副反应，用含p1和p2的代数式表示）
（5）主反应的自发性判断为 较高较高温度下能自发进行。（填“较高”、“较低”或“任何”）
（6）在50°C和常压条件下，让CO通过不纯的Ni表面，Ni与CO反应生成易挥发液体，再适当加热产物分解为Ni,可达到纯化Ni的目的。此过程中CO中的C与Ni之间形成 配位配位键。
（7）利用太阳能等可再生能源转化的电能来电解CO2制取CO实现“碳中和”，原理简化为如图所示，阴极的电极反应式为 CO2+2e-=CO+O2-CO2+2e-=CO+O2-。
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【答案】CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）ΔH=+90kJ/mol；A；提高甲醇的利用率；有利于抑制CO的生成；；较高；配位；CO2+2e-=CO+O2-
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【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 8:0:8组卷：27引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
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