利用CO₂催化加氢制二甲醚（CH₃OCH₃）过程中发生的化学反应为
反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₃=+42kJ⋅mol^-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁=-50kJ⋅mol^-1
反应Ⅲ：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） ΔH₂=-26kJ⋅mol^-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的速率方程为v_正=k_正•p（CO₂）•p³（H₂），v_逆=k_逆•p（CH₃OH）•p（H₂O），其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，p为各组分的分压。在密闭容器中按一定比例充入H₂和CO₂，体系中各反应均达到化学平衡。向平衡体系中加入高效催化剂，

v

正

v

逆

将

不变

不变

（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；增大体系压强，k_正-k_逆的值将

不变

不变

。
（2）在一定条件下，保持体积恒定，向同一密闭容器中按

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3投料进行上述反应，CO₂的平衡转化率及CO、CH₃OCH₃、CH₃OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。
①图中表示CO的平衡体积分数随温度变化的曲线为

Y

Y

（填“X”或“Y”），温度从453K上升至573K，CO₂的平衡转化率变化的原因是

453K到553K，主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，温度升高CO₂的平衡转化率下降；553K到573K，主要发生反应Ⅰ，反应Ⅰ正反应吸热，温度升高CO₂的平衡转化率升高

453K到553K，主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，温度升高CO₂的平衡转化率下降；553K到573K，主要发生反应Ⅰ，反应Ⅰ正反应吸热，温度升高CO₂的平衡转化率升高

，能同时提高CH₃OCH₃的平衡体积分数和CO₂的平衡转化率的措施是

增大压强

增大压强

。
②一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂进行上述反应，反应经10min达平衡，CO₂的平衡转化率为30%，容器中CO（g）为0.05mol,CH₃OH（g）为0.05mol。体系的能量变化为

3

3

kJ，反应皿的平衡常数K_c=

16

16

；继续向容器中加入0.1molCH₃OH（g）和0.1molH₂O（g），此时反应Ⅲ将

正向进行

正向进行

（填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”）。