Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产Mn3O4的工艺流程如图：
相关金属离子浓度为0.1mol•L-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 3.4 | 8.1 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 4.7 | 10.1 |
（1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有
粉碎软锰矿或搅拌或加热或适当增大硫酸的浓度
粉碎软锰矿或搅拌或加热或适当增大硫酸的浓度
（写出一种即可）。铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为 MnO2+4H++Fe=Mn2++Fe2++2H2O
MnO2+4H++Fe=Mn2++Fe2++2H2O
。（2）“调节pH”时，加入H2O2溶液的目的是
把Fe2+氧化为Fe3+
把Fe2+氧化为Fe3+
，“调节pH”的范围为 4.7≤pH＜8.1
4.7≤pH＜8.1
。（3）“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是
氨水发生分解并挥发
氨水发生分解并挥发
。
（4）25℃时，当溶液中c（Fe3+）=0.1mol⋅L-1且溶液的pH=1.5时，Fe3+开始产生沉淀。则25℃时Ksp[Fe（OH）3]=
1.0×10−38.5
1.0×10−38.5
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】粉碎软锰矿或搅拌或加热或适当增大硫酸的浓度；MnO2+4H++Fe=Mn2++Fe2++2H2O；把Fe2+氧化为Fe3+；4.7≤pH＜8.1；氨水发生分解并挥发；1.0×10−38.5
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/25 0:0:1组卷：19引用：1难度：0.5
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
