学习小组发现：不同温度下，铜丝在空气中灼烧后的产物与稀硫酸反应实验现象有差异。于是进行了更深入的研究。
实验1：甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却变黑后，再伸入质量分数为25%的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液变蓝色，洗净铜丝；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。
实验2：升高温度后，乙同学重复甲同学的实验操作，观察到溶液中有红色固体产生，洗净铜丝；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，过滤后，滤液呈浅蓝色。
【实验分析】（1）实验1，溶液变为蓝色的原因是 CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O（用化学方程式表示）。
【提出问题1】红色固体是什么？
【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O能与H2SO4发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。
【提出猜想】组员对红色固体的成分进行推测。
猜想一：红色固体只有Cu。猜想二：红色固体只有Cu2O。猜想三：红色固体有 Cu、Cu2O。
【实验验证1】同学们取经过干燥的5.0g红色固体，采用如上图装置验证猜想。
（2）连接好装置，要先 检查装置气密性检查装置气密性。
（3）装置B中浓硫酸的作用是 干燥氢气干燥氢气。
（4）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待 排尽装置内空气排尽装置内空气，再开始加热。
（5）实验中观察到现象 D中白色固体变蓝D中白色固体变蓝，说明红色固体中含有Cu2O。加热足够长时间后，最终剩余4.6g固体。通过分析，请说明猜想三正确的理由 假若只有氧化亚铜固体，则最终固体质量应为4.4g,小于4.6g假若只有氧化亚铜固体，则最终固体质量应为4.4g,小于4.6g。
【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？
【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。
【实验验证2】
（6）请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：取等质量的氧化亚铜，分别加入等体积质量分数为5%和40%的稀硫酸，观察到40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液取等质量的氧化亚铜，分别加入等体积质量分数为5%和40%的稀硫酸，观察到40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5%和40%的稀硫酸）
【问题解决】
（7）简述有稀硫酸存在时，仍然有Cu2O的原因 随着Cu2O与H2SO4反应生成硫酸铜、铜和水，稀硫酸浓度变小，反应变慢，红色固体中仍含有Cu2O随着Cu2O与H2SO4反应生成硫酸铜、铜和水，稀硫酸浓度变小，反应变慢，红色固体中仍含有Cu2O。
【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；检查装置气密性；干燥氢气；排尽装置内空气；D中白色固体变蓝；假若只有氧化亚铜固体，则最终固体质量应为4.4g，小于4.6g；取等质量的氧化亚铜，分别加入等体积质量分数为5%和40%的稀硫酸，观察到40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液；随着Cu2O与H2SO4反应生成硫酸铜、铜和水，稀硫酸浓度变小，反应变慢，红色固体中仍含有Cu2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/26 8:0:9组卷：26引用：2难度：0.3
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
