金常以微细粒浸染于黄铁矿、含砷黄铁矿中，此类矿石的预氧化处理方法主要有：焙烧氧化、生物氧化和湿法氧化。
（1）含砷黄铁矿（主要成分为FeAsS）高温焙烧氧化后，再用氰化钠（NaCN）溶液浸出。已知：氢氰酸（HCN）易挥发，有剧毒。
①焙烧氧化的产物有As₄O₆、Fe₃O₄，该反应的化学方程式为

12FeAsS+29O₂

高温

4Fe₃O₄+12SO₂+3As₄O₆

12FeAsS+29O₂

高温

4Fe₃O₄+12SO₂+3As₄O₆

。
②焙烧氧化的缺点为

焙烧氧化有砷、硫氧化物生成造成污染；反应在高温下进行，能耗高

焙烧氧化有砷、硫氧化物生成造成污染；反应在高温下进行，能耗高

。
③采用电解法除去反应剩余液中有毒物质，CN^-在阳极区被去除。在pH=10时，CN^-去除效果最佳且能耗最低，原因是

pH小于10，产生剧毒气体HCN；pH高于10，溶液中OH^-放电生成O₂

pH小于10，产生剧毒气体HCN；pH高于10，溶液中OH^-放电生成O₂

。
（2）利用细菌进行生物氧化提取金，pH对金的浸出率影响如图1所示。

pH影响金浸出率的原因是

在强酸、强碱条件下，微生物的蛋白质变性，需控制一定的pH

在强酸、强碱条件下，微生物的蛋白质变性，需控制一定的pH

。
（3）湿法氧化是在溶液中化学物质的作用下提取金。已知Au的硫酸盐难溶于水，Au⁺与S_x^2-、S₂O₃^2-等形成配合物。
①工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成Au（S₂O₃）₂^3-，但在富氧条件下浸出率明显降低，原因是

S₂O₃^2-会被氧化为SO₄^2-，形成硫酸金沉淀

S₂O₃^2-会被氧化为SO₄^2-，形成硫酸金沉淀

。
②常温下，已知H₂S-HS^--S^2-粒子体系随pH变化各组分分布如图2所示，δ（H₂S）=

c

（

H

2

S

）

c

（

H

2

S

）

+

c

（

H

S

-

）

+

c

（

S

2

-

）

。多硫化物浸金的一种原理是：混合体系在通空气条件下氧化时，体系中S^2-先被氧化为S，再转化为S₄^2-。研究发现S₄^2-可将Au氧化为AuS^-，pH=11时 S₄^2-将Au氧化的离子方程式为

6Au+2HS^-+2OH^-+S₄^2-=6AuS^-+2H₂O

6Au+2HS^-+2OH^-+S₄^2-=6AuS^-+2H₂O

。