铜是人类使用最早的金属,铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
(一)对古代铜制品认识
(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱,不易生锈,还可能是 隔绝空气隔绝空气。
(2)《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔,合两柔则刚”,表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 硬度硬度不同。
(二)实验室探究铜的冶炼
已知:H2+CuO △ Cu+H2O。有文献报道:在氢气还原氧化铜的一些实验中,得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。已知:铜、氧化亚铜均为红色固体,其中,氧化亚铜在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。

Ⅰ、设计如图1实验装置,开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。实验开始时,先向长颈漏斗中加稀硫酸,一段时间后再点燃酒精灯。
(3)氧化钙的俗名是 生石灰生石灰,作用是 干燥气体干燥气体。
(4)请同学们设计实验,证明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物:取适量样品于试管中,加入足量的氨水振荡,观察到溶液变蓝,同时试管底部有红色固体剩余,说明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物取适量样品于试管中,加入足量的氨水振荡,观察到溶液变蓝,同时试管底部有红色固体剩余,说明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物(写出具体的操作、现象和结论)。
Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t),检测所得固体中Cu2O的质量(m),结果如图2。
(5)为降低产物中氧化亚铜的含量,应采取的措施是 通入足量的氢气,加热较长的时间通入足量的氢气,加热较长的时间。
(三)用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)流程如下:(已知:硫酸铜晶体易溶于水,难溶于乙醇。)

(6)“溶解”时发生的化学反应方程式为 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2OCu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。
(7)混合溶液经过加热浓缩、降温结晶降温结晶、过滤等操作,可以获得硫酸铜晶体粗品。
(8)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂,与水相比,优点是 减少晶体损失,提高硫酸铜晶体的产量减少晶体损失,提高硫酸铜晶体的产量。
(四)用所得硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)配制成溶液,继续实验。

(9)判断BaCl2溶液已经足量的方法:将混合液静置,向上层清液中滴加 氯化钡氯化钡溶液,无白色沉淀生成,说明BaCl2溶液已经足量。
(10)步骤Ⅳ称得固体质量为2.33g,则所配硫酸铜溶液的浓度是多少?(写出具体的解题过程)。
(11)下列实验操作会导致计算所得硫酸铜溶液浓度偏大的有 BCBC(填字母)。
A.步骤Ⅰ中将固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯
B.步骤Ⅱ中洗涤不干净
C.步骤Ⅲ干燥不充分
△
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;有关溶质质量分数的简单计算;金属的化学性质;金属锈蚀的条件及其防护;生石灰的性质与用途;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算;氢气的化学性质与燃烧实验.
【答案】隔绝空气;硬度;生石灰;干燥气体;取适量样品于试管中,加入足量的氨水振荡,观察到溶液变蓝,同时试管底部有红色固体剩余,说明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物;通入足量的氢气,加热较长的时间;Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O;降温结晶;减少晶体损失,提高硫酸铜晶体的产量;氯化钡;BC
【解答】
【点评】
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发布:2024/5/27 8:0:10组卷:59引用:2难度:0.2
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【分析交流】
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【进行实验】实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中,滴加足量 化学方程式
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