铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
（一）对古代铜制品认识
（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是 隔绝空气隔绝空气。
（2）《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 硬度硬度不同。
（二）实验室探究铜的冶炼
已知：H2+CuO △ Cu+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。已知：铜、氧化亚铜均为红色固体，其中，氧化亚铜在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
Ⅰ、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。实验开始时，先向长颈漏斗中加稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯。
（3）氧化钙的俗名是 生石灰生石灰，作用是 干燥气体干燥气体。
（4）请同学们设计实验，证明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物：取适量样品于试管中，加入足量的氨水振荡，观察到溶液变蓝，同时试管底部有红色固体剩余，说明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物取适量样品于试管中，加入足量的氨水振荡，观察到溶液变蓝，同时试管底部有红色固体剩余，说明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物（写出具体的操作、现象和结论）。
Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。
（5）为降低产物中氧化亚铜的含量，应采取的措施是 通入足量的氢气，加热较长的时间通入足量的氢气，加热较长的时间。
（三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）流程如下：（已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。）
（6）“溶解”时发生的化学反应方程式为 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2OCu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。
（7）混合溶液经过加热浓缩、降温结晶降温结晶、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品。
（8）“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是 减少晶体损失，提高硫酸铜晶体的产量减少晶体损失，提高硫酸铜晶体的产量。
（四）用所得硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）配制成溶液，继续实验。
（9）判断BaCl2溶液已经足量的方法：将混合液静置，向上层清液中滴加 氯化钡氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已经足量。
（10）步骤Ⅳ称得固体质量为2.33g,则所配硫酸铜溶液的浓度是多少？（写出具体的解题过程）。
（11）下列实验操作会导致计算所得硫酸铜溶液浓度偏大的有 BCBC（填字母）。
A．步骤Ⅰ中将固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯
B．步骤Ⅱ中洗涤不干净
C．步骤Ⅲ干燥不充分
△
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验．
【答案】隔绝空气；硬度；生石灰；干燥气体；取适量样品于试管中，加入足量的氨水振荡，观察到溶液变蓝，同时试管底部有红色固体剩余，说明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物；通入足量的氢气，加热较长的时间；Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；降温结晶；减少晶体损失，提高硫酸铜晶体的产量；氯化钡；BC
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/27 8:0:10组卷：59引用：2难度：0.2
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
