某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2•2H2O并用重量法测定产品中其含量，设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓硫酸、稀硫酸、CuSO4溶液、蒸馏水
步骤一：BaCl2•2H2O的制备
按图示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2•2H2O产品。
已知：①BaS+2HCl=BaCl2+H2S
②CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
③HCl易溶于水，H2S可溶于水
步骤二：产品中BaCl2•2H2O的含量测定
①称取产品0.500g,用100mL水完全溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol•L-1H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466g。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ是制取 HClHCl（填化学式）气体的装置，仪器a的名称是；
（2）装置Ⅰ存在副产物NaHSO4，实验后可以使用NaOH处理，有关反应方程式为 NaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2ONaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2O；
（3）装置Ⅱ中仪器b的作用是 防倒吸防倒吸；装置Ⅲ中的试剂应选用 CuSO4溶液CuSO4溶液；
（4）在步骤二沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全。判断沉淀已完全的实验操作流程是 静置，取上层清液，滴加少量稀H2SO4溶液，未观察到白色沉淀静置，取上层清液，滴加少量稀H2SO4溶液，未观察到白色沉淀；
（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 锥形瓶锥形瓶（填仪器名称）；
（6）产品中BaCl2•2H2O的质量分数为 97.6%97.6%（写出计算过程，否则不得分）。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】HCl；NaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2O；防倒吸；CuSO4溶液；静置，取上层清液，滴加少量稀H2SO4溶液，未观察到白色沉淀；锥形瓶；97.6%
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/11 18:0:1组卷：25引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
