某兴趣小组提出Ag⁺具有一定氧化性，I^-具有一定的还原性，二者可以发生氧化还原反应。于是向盛有1mL1mol/LAgNO₃溶液（pH≈5.50）的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡后，试管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。
已知：AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀。
（1）成员甲初步认为Ag⁺与I^-没有发生氧化还原反应，证据是

Ag⁺与I^-反应生成了黄色沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于氧化还原反应的进行

Ag⁺与I^-反应生成了黄色沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于氧化还原反应的进行

。
（2）成员乙否定成员甲，并巧妙的设计原电池装置（如图1所示），实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为A₀，右侧溶液转为蓝色。电子的运动方向为

b→a

b→a

（填“a→b”或“b→a”）。成员乙认为Ag⁺可以氧化I^-。

（3）成员丙对成员乙的实验产生质疑，认为仅凭借电流表偏转无法严谨说明，经过实验，电流计指针发生偏转示数为A₁（A₁＜A₀），成员丙经思考后认同成员乙。
①完成成员丙的实验设计。
c为

1mL1mol/LNaNO₃溶液（含少量HNO₃，溶液pH=5.5）

1mL1mol/LNaNO₃溶液（含少量HNO₃，溶液pH=5.5）

，d为

1mL1mol/LKI溶液

1mL1mol/LKI溶液

。
②此时正极的电极反应式为

4H⁺+

NO

-

3

+3e^-=NO↑+2H₂O

4H⁺+

NO

-

3

+3e^-=NO↑+2H₂O

。
（4）盐桥（图2）中阴、阳离子的选择要求有两项。首先是不能与两侧溶液发生化学反应，然后是电迁移率（u^∞）尽可能相近。根据如表数据，应该选取

KCl

KCl

（填写化学式）的饱和溶液作为盐桥填充。

阳离子	u∞×108/（m2⋅s-1⋅V-1）	阴离子	u∞×108/（m2⋅s-1⋅V-1）
Li+	4.07	HCO - 3	4.61
Na+	5.19	NO - 3	7.40
Ca2+	6.59	Cl-	7.91
K+	7.62	SO 2 - 4	8.27

【结论】两个反应存在竞争，非氧还反应速率较快。