铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
Ⅰ．制备FeCl3晶体（实验装置如图所示）
已知：FeCl3晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解
（1）装置A中发生反应的离子化学方程式为 MnO2+4H++2Cl-≜Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-≜Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是 防止FeCl3在导气管中凝华成固体堵塞装置防止FeCl3在导气管中凝华成固体堵塞装置。
（3）F中所加碱石灰的作用是 吸收过量的Cl2尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致FeCl3遇水潮解吸收过量的Cl2尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致FeCl3遇水潮解。
Ⅱ．制备白色Fe（OH）2固体（实验装置如图所示）
（4）开始实验时，止水夹处于 打开打开（填“打开或关闭”）状态。
（5）在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备H2的作用有 abcabc。
a.驱赶装置内的空气
b.把物质B压入Ⅱ中
c.保护白色Fe（OH）2不被空气氧化
（6）若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，出现该现象的原因是 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（用化学方程式说明）。
M
n
O
2
+
4
H
+
+
2
C
l
-
≜
M
n
2
+
+
C
l
2
↑
+
2
H
2
O
M
n
O
2
+
4
H
+
+
2
C
l
-
≜
M
n
2
+
+
C
l
2
↑
+
2
H
2
O
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】；防止FeCl3在导气管中凝华成固体堵塞装置；吸收过量的Cl2尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致FeCl3遇水潮解；打开；abc；先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
M
n
O
2
+
4
H
+
+
2
C
l
-
≜
M
n
2
+
+
C
l
2
↑
+
2
H
2
O
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/11 4:0:9组卷：5引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
