某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。
老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。

实验步骤	实验现象	实验结论
向待测液中滴加几滴酚酞试液 向待测液中滴加几滴酚酞试液	酚酞试液变红色 酚酞试液变红色	待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠

探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
烧杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

。
（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为

9.8

9.8

mL。
【实验2】用沉淀法测定：
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：

（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是

使氢氧化钠完全反应

使氢氧化钠完全反应

。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置

取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量

取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量

（写出实验步骤、现象和结论）。
（5）步骤③过滤出的沉淀物是

氢氧化镁

氢氧化镁

。
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将

偏大

偏大

（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。
（7）甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下：

加入氯化镁溶液的质量/g	0	50	100	150	200	250
沉淀的质量/g	0	2.9	5.8	m	11.6	11.6

①表中m=

8.7

8.7

。
②则待测液中氢氧化钠的质量分数是

16%

16%

（有计算过程）