已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl₂、KCl和MnCl₂等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl₂并检验其性质，请回答：
（1）制备氯气和金属氯化物

①装置A中发生反应的离子方程式为

10Cl^-+16H⁺+2

M

n

O

-

4

=5Cl₂↑+8H₂O+2Mn²⁺

10Cl^-+16H⁺+2

M

n

O

-

4

=5Cl₂↑+8H₂O+2Mn²⁺

。
②已知镓（Ga）是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为

GaCl₃

GaCl₃

（填化学式），该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为

饱和食盐水

饱和食盐水

、

浓硫酸

浓硫酸

。装置E的作用是

避免F中的水蒸气进入反应装置

避免F中的水蒸气进入反应装置

。
（2）检验氯气的性质：

①装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放

b

b

（填字母）。

选项	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	生石灰	湿润的有色布条
b	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条

②装置乙中盛有NaBr溶液，观察到的实验现象是

溶液变成橙色

溶液变成橙色

。该现象说明

氯气的氧化性大于溴

氯气的氧化性大于溴

。
③装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是

检验是否有氯气泄漏进入空气

检验是否有氯气泄漏进入空气

。