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Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 ZnZn。电池工作时，电子流向 正极正极（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成原电池发生反应，加快反应速率Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成原电池发生反应，加快反应速率欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 bb（填字母）。
a.NaOH
b.Zn
c.Fe
d.NH3•H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 87g87gg。
（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g,试计算：
①产生氢气的体积（标准状况） 4.48L4.48L；
②通过导线的电荷量 3.8528×104C3.8528×104C。（已知NA=6.02×1023mol-1，电子电荷量为1.60×10-19C）
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】Zn；正极；Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池发生反应，加快反应速率；b；2H++2e-═H2↑；87g；4.48L；3.8528×104C
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/23 8:0:8组卷：1引用：1难度：0.5
