已知：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K_a=

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

•

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

；CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K_h=

c

（

C

H

3

COOH

）

•

c

（

O

H

-

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K_a、对应离子的水解常数K_h以及水的离子积常数K_w的关系是

Ka.K_h=Kw

Ka.K_h=Kw

，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度

越大

越大

．
如在25℃时碳酸的K₁

小于

小于

草酸的K₁（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显

碱

碱

性，而草酸氢钠溶液显酸性．
（2）由于CH₃COOH的电离程度很小，计算时可将CH₃COOH的平衡浓度看成是CH₃COOH溶液的浓度，则c mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=

c

•

K

a

mol•L^-1

c

•

K

a

mol•L^-1

（不为0）．
（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH₃COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH₃COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
①实验时的温度；
②

溶液的pH

溶液的pH

；
③用

酸碱中和滴定

酸碱中和滴定

（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．