研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）⇌2CH₃OH（g）△H₂=+23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃
（1）△H₃=

-122.6

-122.6

kJ/mol。
（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂，发生反应 I．下列描述能说明反应 I达到平衡状态的是

C

C

（填序号）。
A．反应体系总压强保持不变
B．容器内的混合气体的密度保持不变
C．水分子中断裂2N_A个H-O键，同时氢分子中断裂3N_A个H-H键
D．CH₃OH和H₂O的浓度之比保持不变
（3）反应 II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），反应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OH（g）
浓度/mol•L-1	1.8	1.8	0.4

此时v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH₃OH体积分数（CH₃OH）%=

20

20

%。
（4）在某压强下，反应 III在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。T₁温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v（CH₃OCH₃）=

0.18mol•L^-1•min^-1

0.18mol•L^-1•min^-1

；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为

K_A=K_C＞K_B

K_A=K_C＞K_B

。

（5）恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH₃OH的选择性=

C

H

3

OH

的物质的量

反应的

C

O

2

的物质的量

×100%

①温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是

温度升高，平衡逆移，使CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率下降

温度升高，平衡逆移，使CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率下降

。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是

BD

BD

。
A．210℃B． 230℃C．催化剂CZT   D．催化剂CZ（Zr-1）T