一碳化学是指化学反应过程中反应物只含一个碳原子的反应，例如下列反应：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-48.5kJ/mol
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₃
回答下列问题：
（1）根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应Ⅲ的焓变，ΔH₃=

-89.7

-89.7

kJ•mol⁻¹。
（2）在一个恒温恒压的密闭容器中只发生反应I，下列能说明可逆反应达到平衡的是

AC

AC

。
A．混合气体密度不再发生改变
B．混合气体颜色不再发生改变
C．混合气体平均相对分子质量不再发生改变
D．v（H₂）=3v（H₂O）
E．每当有2molC=O键发生断裂，同时有3molO-H键形成
（3）T℃时，在一个体积恒为2L的密闭容器中只发生反应Ⅲ，向容器中投入1molCO和2molH₂，经历10min反应Ⅲ到达平衡，此时H₂的浓度c（H₂）=0.4mol•L⁻¹。
①则从开始到平衡时CO的化学反应速率为υ（CO）=

0.03mol/（L•min）

0.03mol/（L•min）

。
②在该温度下反应Ⅲ的化学平衡常数K=

9.375L²/mol²

9.375L²/mol²

。
③若在反应Ⅲ达到平衡之后的某一时刻，向体系中再加入1molCO（g）和1molCH₃OH（g），此时反应Ⅲ的化学反应速率ν_正

＞

＞

ν_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）另在一个密闭容器中发生上述所有反应，研究数据发现：在一定温度范围内，CO₂的转化率均随温度升高而增大。
①用平衡移动原理解释上述CO₂转化率增大的原因是

升高温度，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，但反应Ⅱ的影响程度大于反应I，CO₂的消耗量大于生成量，所以CO₂转化率增大

升高温度，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，但反应Ⅱ的影响程度大于反应I，CO₂的消耗量大于生成量，所以CO₂转化率增大

。
②已知CH₃OH的选择性=

C

H

3

OH

产率

C

O

2

转化率

，除调控反应体系的温度外，还可以增大CH₃OH的选择性的方法有

加压（或选择更合适的催化剂）

加压（或选择更合适的催化剂）

（任写一条即可）。