某化学小组制备SO2并验证SO2的部分性质，装置如图所示（部分夹持装置省略）：
（1）仪器a的名称是 分液漏斗分液漏斗。
（2）装置A制取SO2的反应中，利用了浓硫酸的 强酸强酸性，不能不能（填“能”或“不能”）用浓硝酸代替。
（3）在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的N2，此操作的目的是 排除空气的干扰排除空气的干扰。
（4）装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为 SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓。
（5）装置D验证了SO2的漂白性，为了进一步探究SO2与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作及现象：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，取D中少量褪色后的液体于试管中，用酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，取D中少量褪色后的液体于试管中，用酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色。
（6）为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量，进行如图操作：
当注入标准状况下10mL混合气体时，酸性KMnO4，溶液恰好褪色，假设混合气体中SO2能被KMnO4溶液充分吸收。已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。该混合气体中二氧化硫的体积分数为 28%28%。
【考点】二氧化硫的性质．
【答案】分液漏斗；强酸；不能；排除空气的干扰；SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓；待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，取D中少量褪色后的液体于试管中，用酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色；28%
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/24 0:0:8组卷：24引用：3难度：0.6
