完成下列问题：
（1）已知20℃下，饱和食盐水的质量分数为26.5%，密度为1.17g/mL，则该饱和食盐水的物质的量浓度为

5.3

5.3

mol⋅L^-1。
（2）向27.2g由Fe和Fe₂O₃组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象（忽略反应前后溶液的体积变化），反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度为

0.2mol⋅L^-1

0.2mol⋅L^-1

。
（3）100mL0.200mol⋅L^-1CuSO₄溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。已知：反应Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）的ΔH=-209kJ⋅mol^-1，反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J⋅g^-1⋅℃^-1、溶液的密度均近似为1.00g⋅cm^-3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。实验测得反应前温度为20.1℃，请计算反应后测得的最高温度为

30.1

30.1

℃。