为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验：步骤①：称取20g该合金粉末于烧杯中，将100g稀硫酸加入其中，待氢气完全逸出，称量烧杯及烧杯内剩余物总质量；步骤②：再次将100g溶质质量分数相同的稀硫酸加入上述烧杯中，待氢气完全逸出，再次称量烧杯及烧杯内剩余物总质量，相关数据见下表（已知：烧杯质量为80g）。
| 烧杯及烧杯内剩余物总质量/g | 步骤①：199.76 | 步骤②：299.6 |
左
左
边托盘。（2）实验中加入稀硫酸后可用
玻璃棒
玻璃棒
不断搅拌使充分反应。（3）从上表可以看出，
步骤①
步骤①
（填“步骤①”或“步骤②”）中稀硫酸已完全反应。（4）步骤①结束时烧杯中逸出的氢气质量为
0.24
0.24
g。（5）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】左；玻璃棒；步骤①；0.24
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/19 8:0:9组卷：8引用：2难度：0.4
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（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
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（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
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（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
