在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是 BCBC。
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.混合气体的密度不变
（2）表中数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）；②某温度下，将1molCO和3molH2充入1L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
80%
80%
，此时的温度为 250℃
250℃
℃。（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是
af
af
。a.增加H2浓度
b.加入催化剂
c.增加CO的浓度
d.升温
e.加入惰性气体
f.降温
（4）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示，在t2、t4时改变了一种条件，且不是浓度改变，则改变的条件为t2
升高温度
升高温度
，t4加催化剂
加催化剂
。
（5）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平衡时 | CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应体系的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |
| 体系压强（Pa） | P1 | P2 | P3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
D
D
。A.2c1＞c3
B.a+b=90.8
C.2p2＜p3
D.α1+α3＜1
【答案】BC；＜；80%；250℃；af；升高温度；加催化剂；D
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/9 1:0:1组卷：18引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
