钢铁是日常生活中应用最为广泛的金属材料。
工业炼铁的原理是，高温下焦炭在高炉中生成的一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。请回答下列问题：
（1）写出防止钢铁锈蚀的一种措施 保持铁制品表面的洁净和干燥保持铁制品表面的洁净和干燥。
（2）加入焦炭，其作用除了可以生成一氧化碳外，还能 提供热源，维持炉温提供热源，维持炉温。
（3）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量？（计算结果保留一位小数）。
解：设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 160 112
1000t×80% x×（1-4%）
列出比例式：160112=1000t×80%x×（1-4%）160112=1000t×80%x×（1-4%）
x=583.3t583.3t
答：略。
Ⅱ.某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。所用装置如如图所示。
（4）如果实验成功，请回答下列问题：
①实验过程中A中产生的现象 红棕色固体粉末逐渐变成黑色红棕色固体粉末逐渐变成黑色。
②B装置中发生反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
③该实验的操作步骤 BADCBADC。（选项不可重复选择）
A.点燃A处酒精喷灯
B.通入CO气体
C.停止通入CO气体
D.熄灭酒精喷灯
④该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 没有尾气处理装置没有尾气处理装置。
实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和相关装置的质量按如图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸发现固体全部溶解，但无气泡产生。实验测得部分数据如下：
| ||
1000 t × 80 % x × （ 1 - 4 % ） |
160
112
1000
t
×
80
%
x
×
（
1
-
4
%
）
160
112
1000
t
×
80
%
x
×
（
1
-
4
%
）
| 玻璃管中固体的质量 | 装置B试管及其中物质的总质量 | |
| 反应前 | 32g | 300g |
| 反应后 | 28.8g | 308g |
①Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe2O3
400
℃～
500
℃
500
℃～
600
℃
700
℃～
800
℃
②铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解；③石灰水只能吸收部分CO2
（5）实验结论：根据实验现象判断反应后的黑色固体中是否含有铁
否
否
。（填“是”或“否”）（6）分析推断：装置B试管中增加的质量会小于理论产生的CO2质量，可能原因是
ABD
ABD
。A.未参加反应的CO通过B时带走了水蒸气
B.石灰水浓度小没有将CO2完全吸收
C.石灰水吸收了空气中的CO2
D.产生的CO2中混有少量CO
【答案】保持铁制品表面的洁净和干燥；提供热源，维持炉温；=；583.3t；红棕色固体粉末逐渐变成黑色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；BADC；没有尾气处理装置；否；ABD
160
112
1000
t
×
80
%
x
×
（
1
-
4
%
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/4 19:0:2组卷：32引用：1难度：0.5
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
