我国提出了碳达峰、碳中和的目标，控制大气中的CO₂浓度，减缓温室效应，将CO₂转化为高附加值化工产品成为当前科技工作者的一个重要课题。回答下列问题：
（1）工业生产尿素的基本原料为CO₂、NH₃，反应历程中的能量变化如图所示（反应历程中的有关物质均为气态）。写出制备尿素的热化学方程式：

CO₂（g）+2NH₃（g）=CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）ΔH=-87kJ/mol

CO₂（g）+2NH₃（g）=CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）ΔH=-87kJ/mol

。

（2）一定条件下，通过H₂的还原作用，CO₂可转化为甲醚（CH₃OCH₃），反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
反应Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
反应Ⅲ：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
将H₂与CO₂按照3：1的体积比通入p=4Mpa的恒压容器中，反应过程中CO₂的平衡转化率（X）与含碳物质的平衡收率（Y）随温度变化如图所示。520K达到平衡时，n（H₂）：n（H₂O）=7.7：1。
已知：Ⅰ.选择性（α）=

目标产物中碳原子的物质的量

消耗

C

O

2

的物质的量

×100%
Ⅱ.（收率）（Y）=

目标产物中碳原子的物质的量

C

O

2

总的物质量

×100%

①520K时，甲醚的选择性为

0.58

0.58

（保留两位有效数字）。该温度下，反应Ⅰ的压强平衡常数K_p=

8.5×10^-3

8.5×10^-3

（保留两位有效数字）。
②甲醚的选择性在520K到535K范围内随温度的升高

减小

减小

（填“减小”、“不变”或“增大”），理由是

520K选择性为0.58，532K时选择性为

0

.

155

0

.

275

=

0

.

56

520K选择性为0.58，532K时选择性为

0

.

155

0

.

275

=

0

.

56

（通过计算说明）。
（3）浙江大学伍广朋研究员课题组开发出新型有机硼催化剂，利用环氧化合物将CO₂转化为环状碳酸酯，反应机理如图。

总反应的化学方程式是

CO₂+

催化剂

CO₂+

催化剂

，该反应的催化剂是物质

i

i

（填“i～v”）。