十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示。

（1）已知：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₁=-41kJ•mol^-1
CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）⇌2CO₂（g）+6H₂（g）ΔH₂=+174.1kJ•mol^-1
反应Ⅰ的热化学方程式为

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）⇌4H₂（g）+2CO（g）ΔH=+256.1kJ•mol^-1

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）⇌4H₂（g）+2CO（g）ΔH=+256.1kJ•mol^-1

。
（2）反应Ⅱ在进气比[n（CO）：n（H₂O）]不同时，测得相应的CO平衡转化率见图2（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。
①图中A、E和G三点对应的反应温度T_A、T_E、T_G的关系是

T_A=T_E=T_G

T_A=T_E=T_G

，其原因是

K_A=K_E=K_G=1

K_A=K_E=K_G=1

。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是

及时移去产物

及时移去产物

。
②由图中可知CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是

温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小

温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小

。
③A、B两点对应的反应速率大小：v_A

＜

＜

v_B（填“＜”、“=”或“＞”）。已知反应速率v=v_正-v_逆=k_正x（CO）x（H₂O）-k_逆x（CO₂）x（H₂），k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20%时，

v

正

v

逆

=

36.0

36.0

。
（3）反应Ⅲ在饱和KHCO₃电解液中，电解活化的CO₂来制备乙醇，其原理如图3所示，则阴极的电极反应式为

14CO₂+12e^-+9H₂O═CH₃CH₂OH+12

HCO

-

3

14CO₂+12e^-+9H₂O═CH₃CH₂OH+12

HCO

-

3

。