化学兴趣小组的同学对溶液的导电性、溶液中化学反应前后微粒变化以及反应后物质的成分判断进行了一系列项目化学习。
【任务一】溶液的导电性
（1）课堂上，老师带领同学们试验了某些物质的导电性，例如稀盐酸、石灰水、硫酸钠溶液等。经过讨论，同学们得出溶液具有导电性的原因是

溶液中有自由移动的离子

溶液中有自由移动的离子

。
【任务二】探究溶液中进行化学反应前后微粒的变化情况
（2）实验1中反应前后溶液中没有变化的离子是

氯离子、钠离子（或Cl^-、Na⁺）

氯离子、钠离子（或Cl^-、Na⁺）

。
（3）实验2中发生反应的化学方程式为

K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

。
【任务三】反应后物质的成分判断

（4）小组同学对反应后三支试管中物质进行以下操作，请填写下表中的空格：

步骤	现象	分析与结论
①将有沉淀产生的试管中的混合物过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液混合，使其充分反应	产生气泡，生成白色沉淀
②将步骤①中最终得到的混合物过滤，得到滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入足量稀硝酸	产生气泡，固体部分消失	滤渣A的成分为 BaSO4、BaCO3（或硫酸钡、碳酸钡） BaSO4、BaCO3（或硫酸钡、碳酸钡） ，滤液B中一定不含有H+

（5）同学们继续对滤液B中的成分进行探究。
【提出问题】滤液B中含有哪些离子？
【猜想与假设】
猜想一：Na⁺、Cl^-、K⁺
猜想二：Na⁺、Cl^-、K⁺、

S

O

2

-

4

猜想三：Na⁺、Cl^-、K⁺、

C

O

2

-

3

猜想四：Na⁺、Cl^-、K⁺、Ba²⁺
猜想五：

Na⁺、Cl^-、K⁺、

C

O

2

-

3

、

S

O

2

-

4

Na⁺、Cl^-、K⁺、

C

O

2

-

3

、

S

O

2

-

4

（写出一种合理的猜想）
【实验与探究】
①小刚为验证猜想一进行以下实验：取少量滤液B于试管中并加入足量的氯化钡溶液，无明显现象，由此得出猜想一正确的结论。但小亮不同意这一结论，理由是

猜想四加入足量的氯化钡溶液也没明显现象

猜想四加入足量的氯化钡溶液也没明显现象

。
②小明通过以下方法进一步证明滤液B中离子成分：取少量滤液B于试管中，向其中加入硫酸钠溶液，通过仪器测定并绘制如图2所示的溶液中某离子数目的变化趋势图。
【实验结论】滤液B的成分是

Na⁺、Cl^-、K⁺

Na⁺、Cl^-、K⁺

（填离子符号）。
【归纳与总结】通过以上实验我们能够总结出，在研究反应后溶液中离子成分时，不需要对所有的离子进行探究，只要对可能存在的离子进行探究，就能得出正确的结论。