某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为Fe2O3．将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。
（1）溶液中的反应有：Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）甲同学用如下方法验证了溶液中Fe2+的存在：取少量上层清液，加入某试剂X，出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为NaOH溶液（或氨水等）NaOH溶液（或氨水等）。滤纸上沉淀变化的反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。丙同学认为Fe3+不一定是由氯水反应得到的，理由是原上层溶液中含Fe3+原上层溶液中含Fe3+，改进方案是先滴加KSCN无明显现象，后滴加氯水，溶液变红先滴加KSCN无明显现象，后滴加氯水，溶液变红。
【答案】2Fe3++Fe=3Fe2+；NaOH溶液（或氨水等）；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；原上层溶液中含Fe3+；先滴加KSCN无明显现象，后滴加氯水，溶液变红
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/18 8:0:9组卷：98引用：4难度：0.7
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1．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
2．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：404引用：6难度：0.9 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
